Una tetera hirviendo cede calor calentando gradualmente y de manera lenta su entorno, hasta que alcanza la temperatura ambiente. ¿Pero que pasaría si perdiera su energía térmica instantáneamente en una onda viajando por el material a la velocidad del sonido? Los investigadores han descubierto este fenómeno contraintuitivo fenómeno conocido como "segundo sonido" en la mina de un lápiz. Lo cual podría ser usado para la refrigeración de equipos electrónicos.
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A boiling tea kettle diffuses its heat to
Primera vez que lo confunde, la tetera no tiene calor, ni el calor se disipa porque ya es de por sí disipación. Lo que se disipa es la energía interna. Luego lo confunde durante todo el artículo, a veces lo usa bien a veces mal.
siempretecnologia.wordpress.com/2°-ano/formas-de-energia/
enerxia.wordpress.com/energias-renovables-introduccion/energia-concept
La difusión del calor no es en absoluto trivial. No se estudia en la secundaria debido a su complejidad.
Magnífico envío, por cierto.
El calor es energía, pero en tránsito y fuera del equilibrio. El primer principio de la termodinámica ya hace esa distinción ΔU=Q+W (U energía interna, Q calor y W trabajo) , la energía es la energía interna que se disipa en forma de calor o trabajo. Por lo cual un cuerpo no puede tener calor, ni el calor puede disiparse.
Lo que se disipa es la energía interna, que se suele llamar también energía térmica cuando se puede escribir matemáticamente como una función que depende solamente de la temperatura.
en.wikipedia.org/wiki/Heat_equation
¿Hay disipación? Sí.
¿Qué se disipa? La energía interna.
Cada forma de energía es distinta, si no fuera así, el primer principio de la termodinámica no existiría, pues no tendría sentido distinguir entre calor y trabajo.
Y sobre que el calor no tiene sentido físico, es porque en termodinámica puedes medir la energía interna de un sistema en equilibrio, puedes medir el trabajo que realiza un sistema (por ejemplo presión x volumen), la energía que no se ha convertido en trabajo es calor, puede ser una combinación de varias perdidas de energía que no se han convertido en trabajo. El calor es toda energía que no realiza trabajo y que se intercambian distintos sub-sistemas antes de alcanzar el equilibrio termodinámico. Es como un cajón desastre, una energía que se pierde durante el transito entre dos equilibrios. No es que no exista, pero no tiene sentido físico porque se define en función de otros parámetros que si tienen definición clara (digamos toda la energía que sobra se considera calor, y parte de la misma no se puede recuperar)
Pero en termodinámica, desde el punto de vista teórico y desde la fundamentación de sus principios, lo que tiene sentido son los estados de equilibrio, la energía interna y el trabajo. El calor, aunque lo puedes medir y modelar parcialmente, se define a partir de los otros dos. Porque para luego definir la entropía la defines en función de los estados de equilibrio, porque el equilibrio es lo único que tiene sentido dentro del marco de la termodinámica.
De hecho, el problema es que insistes en estudiar el calor desde la perspectiva de la termodinámica en equilibrio, en la que por supuesto el calor no existe porque no hay flujos de enrgía. Por qué no le echas un ojo a la Extended Irreversible Thermodynamics desarrollada por David Jou, la cual explica, entre muchísimas otras cosas, el second sound? En ella, los flujos de energía o masa son variables de estado.
De hecho, el problema es que insistes en estudiar el calor desde la perspectiva de la termodinámica en equilibrio, en la que por supuesto el calor no existe porque no hay flujos de enrgía.
Pero es que esa es la termodinámica clásica (y de donde vienen las definiciones), la que se estudia y digamos la que sienta las bases. El incremento de energía interna en el primer principio es o bien la diferencia entre Ufinal y Uinicial o la integral en caso de que sean cuasiestáticos. Y la entropía necesita para definirse sistemas en equilibrio, ademas de que el segundo principio es una inecuación, porque le calor no se puede definir bien por si mismo, sino a través de la diferencia entre energía interna y trabajo.
Extended Irreversible Thermodynamics desarrollada por David Jou, la cual explica, entre muchísimas otras cosas, el second sound? En ella, los flujos de energía o masa son variables de estado.
Bueno quizás yo estaba refiriéndome a termodinámica clásica. Si en la termodinámica de procesos irreversibles el calor calor se define con variables de estado entonces desconozco si en esa aproximación el calor tiene definiciones formales, pero desde luego es otra "conceptualización" distinta de la termodinámica clásica, donde el calor es de por sí una energía por descarte, digamos: toda la energía que se transfiere antes de llegar al equilibrio y que no produce trabajo.